Allá por el siglo XIX alguien tuvo la brillante idea de organizar y colocar los elementos químicos de la Tierra para poder clasificar sus propiedades. Este hombre se llamaba Dmitri Ivánovich Mendeléiev, y fue el creador de la famosa Tabla Periódica de los Elementos.

La Tabla Periódica

Uno de las características más importantes de la Tabla Periódica es el peso atómico, en la cual el gran científico que dio pasos de gigante para comprender la química fue John Dalton, un británico de finales del XVIII y principios del XIX. Dalton estudió el atomismo, centrándose en la proporción de los elementos cuando se reaccionaban distintas sustancias. Le dio el valor de referencia al átomo de hidrógeno y a partir de ahí estudio cómo se combinaban para dar valores de pesos atómicos a los distintos elementos que ya se descubrían en aquella época.

Más tarde, Antoine Lavoisier propuso que los elementos se clasificaran en tres grandes grupos: metales, no metales y metales de transición, aunque esta clasificación fue rechazada posteriormente.

John Newlands, otro británico, propuso ordenar los elementos descubiertos según sus pesos atómicos, en orden creciente, prescindiendo del hidrógeno, creando la llamada "ley de las octavas", en la cual se apreciaban patrones comunes en cada ocho elementos. Sin embargo, John Newlands fue ridiculizado por los científicos de la época, aunque más tarde Dmitri Mendeleiev publicó una forma más desarrollada de la tabla (aunque su trabajo fue independiente) que sería la denominada Tabla Periódica de los Elementos.

Representación de los elementos en la Tabla Periódica

La tabla periódica tal y como la conocemos hoy es la biblia de la química, por así decirlo. En ella están representados todos los elementos descubiertos en 18 grupos (columnas verticales) de distinto tamaño, pero cuyos elementos tienen muchas propiedades similares entre sí. Los dos primeros grupos pertenecen a los metales (alcalinos y alcalinotérreos), del grupo 3 al 12 están los metales de transición, los metales nobles y los metales mansos, y después vienen los elementos no metálicos (a grosso modo):

• Grupo 1: los metales alcalinos.
• Grupo 2: los metales alcalinotérreos.
• Grupo 3: familia del Escandio.
• Grupo 4: familia del Titanio.
• Grupo 5: familia del Vanadio.
• Grupo 6: familia del Cromo.
• Grupo 7: familia del Manganeso.
• Grupo 8: familia del Hierro.
• Grupo 9: familia del Cobalto.
• Grupo 10: familia del Níquel.
• Grupo 11: familia del Cobre.
• Grupo 12: familia del Zinc.
• Grupo 13: Térreos.
• Grupo 14: Carbonoideos.
• Grupo 15: Nitrogenoideos.
• Grupo 16: Anfígenos.
• Grupo 17: Halógenos.
• Grupo 18: Gases nobles.

Por otro lado, los elementos de la tabla periódica también se agrupan horizontalmente en diferentes períodos. El nivel energético del átomo es el que determina a qué período pertenece cada elemento químico.

Existen en total 7 períodos. Dos elementos de un mismo grupo tendrán unas propiedades químicas similares, pero podrían tener una masa atómica muy diferente dependiendo del período al que pertenezcan. Por el contrario, dos elementos del mismo período tendrán una masa atómica similar, pero propiedades químicas distintas.

Otras formas de representar la Tabla Periódica

La Tabla Periódica también puede ser representada de otras maneras, por ejemplo en espiral. Sin embargo, lo más común es utilizar la Tabla Periódica estándar o hacerlo mediante bloques. La clasificación mediante bloques se vale de la colocación de los elementos en la Tabla, pero los divide de otra manera:

• Bloque s: Son los elementos del Grupo 1, 2 y el Helio.
• Bloque d: Son los elementos situados entre los grupos 3 y 12.
• Bloque p: Son los elementos del grupo 13 al 18.
• Bloque f: Lantano, Cerio, Praseodimio, Neodimio, Prometio, Samario, Europio, Gadolinio, Terbio, Disprosio, Holmio, Erbio, Tulio, Iterbio, Actinio, Torio, Protactinio, Uranio, Neptunio, Plutonio, Americio, Curio, Berkelio, Californio, Einstenio, Fermio, Mendelevio, Nobelio.

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