Las partes fundamentales del átomo
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Las partes fundamentales del átomo

¿Cómo se conforma un átomo? ¿Qué relaciones existen entre las partículas que lo componen? ¿Cuáles son las nomenclaturas de sus partes? En Espaciociencia os explicamos a continuación cuáles son las partes fundamentales del átomo.


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Índice del artículo:

  1. ¿Qué es un atomo?

  2. Partes del atomo

  3. Los protones y los neutrones

  4. Curiosidades sobre el átomo

  5. Video sobre las partes del atomo

¿Qué es un atomo? 

¿Qué es un atomo?

El átomo se define generalmente como la unidad elemental de un cuerpo simple, que es capaz de conservar las características del elemento al cual pertenece, independientemente de las transformaciones químicas que se produzcan en él.

Los átomos se componen de un núcleo cargado positivamente, de dimensiones sumamente pequeñas, y de una envoltura de electrones cargados negativamente, que se desplazan alrededor del núcleo sobre una o varias órbitas (n).

Decimos que el núcleo tiene dimensiones sumamente pequeñas porque, efectivamente, tiene un radio de una cien mil millonésima de centímetro (10^11 mm). Está compuesto, excepto en el caso del hidrógeno, de dos clases de partículas: por una parte, un cierto número de protones y, por otra parte, un cierto número de neutrones, ambos llamados también nucleones.

Partes del atomo:

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Para explicarlo de un modo mucho más simple, podemos decir que las partes del atomo serán núcleo y corteza:

  • El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
  • Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
  • La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
  • Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Los protones y los neutrones:

Los protones y los neutrones

A partir de lo explicado con las partes del átomo, podemos profundizar ahora entre la diferencia entre protones y neutrones:

  • Los protones son idénticos al núcleo del átomo de hidrógeno y están cargados positivamente con una carga específica o carga elemental de la misma magnitud (pero de signo contrario) que la del electrón.
  • Por el contrario, los neutrones son partículas elementales eléctricamente neutras, su masa es prácticamente igual (aunque algo superior) a la de los protones.

Generalmente se utiliza la letra Z para llamar al número de protones, y la N para indicar el número de neutrones del núcleo. La carga positiva de este núcleo comprende, entonces, un número Z de cargas específicas y su masa es aproximadamente igual a Z+N veces la masa de un protón.

El número de nucleones (neutrones y protones) se simboliza con una A y es lo que constituye el número de masa del átomo.

La masa del electrón es muy pequeña (1/1836 de la del protón). Su carga ha sido elegida como unidad de carga eléctrica o elemental. Se puede imaginar que los electrones gravitan en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo, al mismo tiempo que giran sobre sí mismos, como lo hace La Tierra alrededor del Sol.

El movimiento de los electrones de rotación sobre sí mismos se llama spin, o espín. El número de electrones que se pueden encontrar en un átomo está determinado por la energía almacenada en el núcleo (carga) y por las acciones procedentes del exterior, como, por ejemplo, una influencia eléctrica capaz de actuar sobre los átomos.

En los átomos neutros, la carga negativa de los electrones está neutralizada por la carga positiva del núcleo, un átomo de este tipo se dice que no está cargado. Esto implica que el número de los electrones que rodean al núcleo sea igual al número de protones.

Como primer modelo puede sernos útil imaginarnos los átomos como si se tratase de un sistema planetario, con esferas (electrones) girando alrededor de un centro.

Sin embargo, esto no es más que un modelo precario de lo que hasta ahora se conoce del átomo, que revela ser, en realidad, mucho más complejo que esa representación básica, con orbitales que representan “zonas” en donde los electrones pueden encontrarse.

Así es que los electrones están repartidos en órbitas llamadas capas o niveles electrónicos (que son las capas K, L, M, N, O, P y Q); la capa exterior (o las dos últimas capas) llamadas capa de valencia determina la probabilidad que tiene un átomo de producir ciertas reacciones químicas. La órbita descrita por un electrón en torno a un núcleo atómico no se puede precisar con exactitud.

Curiosidades sobre el átomo

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La primera persona (de la que se tiene constancia) que habló del átomo fue el filósofo griego Demócrito, que vivió en los siglos IV y V a.C. Demócrito fue el creador de la “Teoría atómica del universo”, en la que ya establecía algunos de los principios básicos del átomo. Según el filósofo y matemático griego, el átomo es “eterno, invisible, indivisible y homogéneo”.

La primera teoría referente a la estructura del átomo fue enunciada en 1911 por Rutherford. En ella afirmaba que el núcleo del átomo estaba rodeado de electrones. Más tarde, en 1919, el mismo científico descubrió lo que dio a llamar protones. Los neutrones, otra de las partículas fundamentales del átomo, fueron descubiertos en 1932 por James Chadwick.

El núcleo del átomo es extremadamente pesado. De hecho, el núcleo contiene el 99,9% del total de masa del átomo. Además, cabe destacar que el 99,9999999% del átomo es simplemente espacio vacío.

¿Sabes cuantos átomos caben en un glóbulo rojo humano? Ni más ni menos que 10 billones. ¿Y en un grano de arena? Más de 2 trillones de átomos.

atomo hidrogeno
A pesar de que existen grandes diferencias entre el peso de los átomos (por ejemplo, el del plutonio tiene mucho más peso que el de hidrógeno), la diferencia entre su tamaño no es tal, ya que la fuerza de atracción entre las partículas positivas y negativas es mayor entre átomos de mayor peso, con lo cual los electrones nunca llegan a alejarse demasiado del núcleo.

En 2012, un grupo de científicos de la Universidad de Brisbane, en Australia, descubrieron que el átomo también tiene sombra. Lo consiguieron aislando un átomo de Iterbio y acoplando una cámara fotográfica a un microscopio de altísima resolución.

Video sobre las partes del atomo:

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5 Comentarios

  1. Manolo dijo...

    Creo que Michelle no leyó completo. Resumamos:
    El átomo se compone básicamente de un núcleo, este a su vez compuesto de protones y neutrones, así como una periferia, compuesta de electrones (éstos en igual número que los protones).

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  2. Ricardo Radawski dijo...

    Voy tratar de explicar mejor una pregunta hecha anteriormente
    Las cargas negativas de los electrones se equilibran con las cargas positivas de los protones
    Los neutrones no tienen cargas, son neutros , pero tienen masa
    Existe con los neutrones algo que todavía no conocemos?
    Tambien he leído que a veces los neutrones se convierten en protones.
    Pueden explicarme cuando y porque?

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